Dysocjacja jonowa to rozpad substancji na jony pod wpływem wody. Dysocjacji jonowej ulegają: kwasy i zasady. Z każdej dysocjującej substancji powstają jony dodatnie, tzw. kationy i jony ujemne, tzw. aniony. Liczba ładunków dodatnich (zgromadzonych na kationach) jest równa liczbie ładunków ujemnych (zgromadzonych na anionach).
Wodne roztwory kwasów i wodorotlenków przewodzą prąd, ponieważ zawierają cząstki obdarzone ładunkiem elektrycznym. Substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny, nazywamy przewodnikami, a substancje, których wodne roztwory nie przewodzą prądu – izolatorami.
Kwasy dysocjują na kationy wodoru H+ i aniony reszty kwasowej. Wodorotlenki dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe OH-.
