W tym zadaniu musisz uzupełnić tabelę o obliczenia pozwalające na ustalenie, w której z poniższych reakcji otrzyma się najwięcej wodoru.

obliczenia:

m_CH4+ m_H2O = 16 g + 18 g

m_CH4 + m_H2O = 34 g

m_3H2= 2 g × 3

m_3H2 = 6 g

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

34 g --- 6 g

1 g --- x

x = 0,176 g H₂

obliczenia:

m_2H2O = 2 × 18 g

m_2H2O = 36 g

m_2H2O= 2 × 2 g

m_2H2O = 4 g

2H₂O → 2H₂ + O₂

36 g --- 4 g H₂

1 g --- x g

X = 0,111 g H₂

obliczenia:

m_2Li = 2 × 7 g

m_2Li = 14 g

m_2HF = 2 × (1 g + 19 g)

m_2HF = 40 g

m_2Li + m_2HF = 14 g + 40 g

m_2Li + m_2HF = 54 g

2Li + 2HF → 2Li + H₂

54 g --- 2 g H₂

1 g --- x

x = 0,037 g H₂

W pierwszym kroku oblicz całkowitą masę substratów i cząsteczek wodoru w gramach. Poniżej przykład dla konwersji metanu.

m_CH4 + m_H2O = 16 g + 18 g

m_CH4 + m_2H2O = 34 g

m_3H2= 2 g × 3

m_3H2 = 6 g

W drugim kroku napisz i uzgodnij równania reakcji kolejno: konwersji metanu, elektrolizy wody, roztwarzania metalu o najmniejszej masie atomowej w kwasie fluorowodorowym tak jak w przykładzie poniżej dla konwersji metanu.

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

Następnie skorzystaj z metody proporcji i oblicz z proporcji x – czyli ile g wodoru powstanie z 1 g substratów. W metodzie proporcji mnożymy wartości na krzyż. Dla konwersji metanu proporcja przyjmie postać:

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

34 g --- 6 g

1 g --- x

X = 0,176 g H₂