1. W pierwszej kolejności należy wypisać dane przedstawione w treści zadania. Objętość należy przedstawić w dm3, pamiętając, że 1 dm3 to 1000 cm3:
v = 100 cm3 = 0,1 dm3
Cm = 1,5*10-2 mol/dm3 = 0,015 mol/dm3
2. Z dostępnych danych można obliczyć liczbę moli siarczanu (VI) wapnia po odpowiednim przekształceniu wzoru na stężenie molowe roztworu:
3. Wiedząc, że 1 mol CaSO4 ma masę 136g (masy pierwiastków zaczerpnięto z układu okresowego), obliczamy, ile waży 0,0015 mola tej substancji, korzystając z proporcji:
x g à 0,0015 mola
136 g à 1 mol
x = 0,204g
4. Konstruujemy odpowiedź: w 100 cm3 wody rozpuszcza w zadanej temperaturze rozpuszcza się 0,204g siarczanu (VI) wapnia.
