1. Rozwiązywanie zadania należy rozpocząć od zapisania równania reakcji chemicznej zachodzącej w doświadczeniu:
NiCl2*xH2O
NiCl2 + xH2O
2. Wiedząc, że z 10 g hydratu otrzymuje się 5,5g soli bezwodnej, należy sporządzić stosowną proporcję, bazując na równaniu reakcji chemicznej z punktu 1.:
10g hydratu à 5,5g NiCl2
x g hydratu à 129,7 g NiCl2
x = 235,8g hydratu
3. Hydrat składa się z soli bezwodnej i wody hydratacyjnej. Znając masę hydratu i masę zawartej w nim soli bezwodnej, można obliczyć masę owej wody hydratacyjnej:
235,8-129,7=106,1 g
4. Wiedząc, że masa 1 mola wody jest równa 18g, obliczamy liczbę moli wody hydratacyjnej:
5. Zapisujemy wzór hydratu badanego w zadaniu: NiCl2*6H2O.
Masy związków obliczono, korzystając z mas pierwiastków przedstawionych w treści zadania.