1. W pierwszej kolejności należy zapisać równanie reakcji rozpuszczania Ag2S w wodzie: Ag2S Û 2Ag+ + S2-
2. W kolejnym etapie należy zapisać wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla tej soli: Kso = [Ag+]2[S2-].
3. Wiedząc, że stosunek molowy jonów w powstałym po rozpuszczeniu Ag2S w wodzie wynosi 2:1, ich stężenia są równe kolejno 2x i x. Niewiadome te podstawiamy do wzoru:
Kso = [Ag+]2[S2-]
Kso = x* (2x)2
Kso = x* 4x2
Kso = 4x3
4. Znając wartość iloczynu rozpuszczalności, obliczamy wartość stężenia x:
KSO = 1,6*10-49
4x3 = 1,6*10-49
x3 = 0,4*10-49 /
àx3 = 0,04*10-48 /
x = 0,34*10-16 mol/dm3
[Ag+] = 2x = 0,68*10-16 mol/dm3
[S2-] = x = 0,34*10-16 mol/dm3
Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla reakcji rozpuszczania trudno rozpuszczalnej soli o przebiegu: AnBmÛ nAm+ + mBn- ma uniwersalną postać: Kso = [Am+]n [Bn-]m. W tym równaniu:
· Kso to wartość iloczynu rozpuszczalności, stała dla danej substancji, zależna od temperatury;
· [Am+]i [Bn-]to maksymalne stężenia rozpuszczonych w roztworze jonów, które pozostają w równowadze z osadem;
· m, n to współczynniki stechiometryczne zaczerpnięte z równania reakcji rozpuszczania soli.