1. Aby obliczyć pH roztworu, niezbędne jest stężenie molowe kationów wodorowych w nim zawartych. O odczynie badanego roztworu decyduje wyznaczony nadmiar H+, ponieważ reszta składników uległa zobojętnieniu.
Mając dane:
n = 0,2 – 0,1 = 0,1 mola à jest to różnica ilości jonów H+ i OH- biorących udział w roztworze (to, co pozostało niezobojętnione)
v = 0,2 dm3
obliczamy stężenie molowe roztworu, tożsame ze stężeniem katonów wodorowych, korzystając ze wzoru
2. Wiedząc, że pH to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych, obliczamy pH roztworu:
pH = -log[H+]
pH = -log[0,5]
pH = 0,3
3. Zapisujemy odpowiedź: pH badanego roztworu jest równe 0,3.
