1. Zapisujemy równanie reakcji dysocjacji mocnego kwasu, aby wiedzieć, jaki jest stosunek molowy całości kwasu do kationów wodorowych:
HNO3à H+ + NO3-
2. W przypadku elektrolitów mocnych należy przyjąć pewnego rodzaju przybliżenie- jeśli stosunek molowy kwasu i kationów wodorowych jest jak 1:1 (w opisanym przypadku x:x), to stężenie H+ jest równe stężeniu całkowitemu kwasu:
[HNO3] = [H+] = 0,001 mol/dm3
3. Stężenie kationów wodorowych najlepiej przedstawić w postaci notacji wykładniczej:
[H+] = 0,001 mol/dm3 = 10-3 mol/dm3
4. Wyznaczamy wartość pH jako ujemnego logarytmu ze stężenia jonów wodorowych, a prościej- w postaci dodatniej potęgi dziesiątki z notacji wykładniczej:
pH = -log[10-3]
pH = 3
5. Znając wartość pH, zgodnie z zależnością
, obliczamy wartość pOH roztworu:
3 + pOH = 14
pOH = 11
6. Znając wartość pOH, wyznaczamy stężenie anionów wodorotlenkowych w roztworze:
pOH = -log[OH-]
11 = -log[OH-]
[OH-] = 10-11 mol/dm3
