Tlenek srebra(I) → tlen + srebro
2 Ag2O → 4 Ag + O2
Dane:
mAg2O = 11,2 g
Szukane:
mO2 = ?
Z układu okresowego pierwiastków chemicznych odczytujemy masy atomowe srebra oraz tlenu:
mAg = 108 u
mO = 16 u
Wiemy, że w reakcji powstał tlen, który występuje w postaci cząsteczek dwuatomowych – O2, więc jego masa wynosi:
mO2 = 2 ∙ 16 u = 32 u
Obliczamy masę całego związku. Ze wzoru tlenku srebra(I) wynika, że składa się on z 2 atomów srebra i 1 atomu tlenu, więc masę srebra musimy pomnożyć przez 2, a masę tlenu mnożymy przez 1.
mAg2O = 2 ∙ mAg + mO = 2 ∙ 108 u + 16 u = 216 u + 16 u = 232 u
Zapisujemy równanie reakcji:
2 Ag2O → 4 Ag + O2
Z równania reakcji wynika, że z 2 moli tlenku srebra(I) (o masie 2 ∙ 232 g) powstaje 1 mol tlenu (o masie 32g). Wyliczamy, masę tlenu jaka powstanie w reakcji rozkładu 11,2g tlenku srebra(I):
2 ∙ 232 g – 32 g
11,2 g - x
x = 
Napisz równanie reakcji, odszukaj masy pierwiastków chemicznych, a następnie oblicz masę tlenku srebra. Następnie korzystając z równania reakcji wylicz metodą na krzyż masę tlenu.