Atomy trzech pierwiastków mają następujące konfiguracje elektronowe:
I. K2L8M1 – sód,
II. K2L8M7 – chlor,
III. K2L8M8 – argon.
Pierwiastek, który najłatwiej tworzy kation – sód,
Pierwiastek, który najłatwiej tworzy anion – chlor,
Pierwiastek, który ma trwały układ elektronowy – argon.
Elektrony walencyjne – elektrony znajdujące się na ostatniej, najbardziej zewnętrznej powłoce atomu, czyli powłoce elektronowej. Elektrony walencyjne biorą udział w tworzeniu wiązań chemicznych.
Oznaczenia powłok elektronowych: K, L, M, N, O, P, Q.
Aby rozpisać zapis konfiguracji elektronowej musimy określić liczbę powłok danego atomu. Numer okresu określa liczbę powłok.
Sód:
Sód leży w 3 okresie, oznacza to, że elektrony rozpisujemy na 3 powłokach. Sód ma 11 elektronów. Leży w pierwszej grupie, czyli ma 1 elektron walencyjny.
Powłoka K jest pierwsza powłoką, więc we wzorze 2n2 za n podstawiamy 1. Dla powłoki K – powłoki 1: 2n2 = 2 ∙ 12 = 2.
Powłoka L jest drugą powłoką, więc za n podstawiamy 2. Dla powłoki L – powłoki 2: 2n2 = 2 ∙ 22 = 8
Konfiguracja elektronowa sodu: K2L8M1