a) potas K (Z = 19) – potas jest metalem, który leży w 1-szej grupie układu okresowego, co oznacza, że ma 1 elektron walencyjny, aby stać się kationem K+ musi oddać 1 elektron.
Konfiguracja dla atomu potasu: 1s22s22p63s23p64s1
Konfiguracja dla kationu potasu [K+]: 1s22s22p63s23p6
b) siarka S (Z = 16) - siarka jest niemetalem, który leży w 16-stej grupie układu okresowego, co oznacza, że ma 6 elektronów walencyjnych, aby stać się anionem S2- musi przyjąć 2 elektrony.
Konfiguracja dla atomu siarki: 1s22s22p63s23p4
Konfiguracja dla anionu siarki [S2-]: 1s22s22p63s23p6
c) gal Ga (Z = 31) – gal jest metalem, który leży w 13-stej grupie układu okresowego, co oznacza, że ma 3 elektrony walencyjne, aby stać się kationem Ga3+ musi oddać 3 elektrony.
Konfiguracja dla atomu galu: 1s22s22p63s23p64s23d104p1
Konfiguracja dla kationu galu [Ga3+]: 1s22s22p63s23p63d10
Metale, które chcą stać się kationami oddają elektrony z ostatniej powłoki (z ostatniej podpowłoki). Atom galu oddaje 1 elektron z podpowłoki 4p oraz 2 elektrony w podpowłoki 4s.