W tym zadaniu wyjaśnij, dlaczego we współczesnym modelu atomu nie określamy precyzyjnie położenia każdego z elektronów, a mówimy jedynie o prawdopodobieństwie znalezienia go w pewnym obszarze.
Rozwiązanie
We współczesnym modelu atomu nie określamy precyzyjnie położenia każdego z elektronów, możemy zastosować zasadę Heisenberga, która wyraża się równaniem: ∆x∆p > , gdzie ∆x i ∆p oznaczają odpowiednio niepewność pomiaru położenia i pędu. Jeżeli próbujemy dokładnie określić prędkość cząstki i zmniejszamy wartość ∆p rośnie niepewność pomiaru położenia ∆x i coraz trudniej ustalić, gdzie tak naprawdę ta cząstka się znajduje.
