Podziel związki ze względu na typ wiązań.
1) O2, N2, PH3, Br2,
2) HBr, H2S, MgS, N2O3, SiH4
3) KBr, CaCl2, Li2O, SiO2,
Typ wiązania określamy, licząc różnicę elektroujemności między atomami.
Różnica ≤0,4 – wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
Różnica 0,4-1,7 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Różnica ≥1,7 – wiązanie jonowe
KBr:
HBr:
CaCl2:
H2S:
Li2O:
MgS:
O2:
SiO2:
N2:
N2O3:
PH3:
Br2:
SiH4:
Od powyżej podanej reguły są wyjątki np. SiH4 – wodór jest bardziej elektroujemny i para elektronów jest przesunięta w jego stronę mimo różnicy elektroujemności < 0,4.
Ćwiczenie 7.1.
152Ćwiczenie 7.7.
152Ćwiczenie 7.8.
152Ćwiczenie 7.12.
153Ćwiczenie 7.17.
153Ćwiczenie 7.22.
153Ćwiczenie 7.24.
154Ćwiczenie *7.25.
154Ćwiczenie 7.26.
154Ćwiczenie *7.27.
154Ćwiczenie 7.29.
154Ćwiczenie 7.30.
155Ćwiczenie 7.31.
155Ćwiczenie 7.33.
155Ćwiczenie 7.34.
155Ćwiczenie 7.35.
155Ćwiczenie 7.37.
155Ćwiczenie 7.42.
156Ćwiczenie 7.43.
156Ćwiczenie 7.44.
156Ćwiczenie 7.56.
157Ćwiczenie 7.58.
157Ćwiczenie 7.61.
157Ćwiczenie 7.62.
157Ćwiczenie 7.63.
158Ćwiczenie *7.64.
158Ćwiczenie 7.68.
158Ćwiczenie 7.70.
158Ćwiczenie 7.72.
158Ćwiczenie 7.73.
158Ćwiczenie *7.74.
159Ćwiczenie 7.80.
159Ćwiczenie 7.82.
159Ćwiczenie 7.83.
160Ćwiczenie *7.84.
160Ćwiczenie **7.85.
160