Ustal rodzaj hybrydyzacji atomu centralnego cząsteczek i na tej podstawie określ ich kształt.
kwadrat, liniowy, płaski trójkątny, zaburzony tetraedr, zdeformowany tetraedr, zdeformowana bipiramida pentagonalna
Aby określić typ hybrydyzacji należy policzyć ilość wiązań sigma (bez pi) i wolnych par elektronowych w atomie centralnym. Suma 2 – sp, suma 3 – sp2, suma 4 – sp3, 5 - sp3d, 6 - sp3d2, 7 - sp3d3
sp – kształt liniowy
sp2 bez wolnej pary elektronów – kształt trójkątny
sp2 z 1 parą elektronów – kształt kątowy
sp3 bez wolnej pary elektronów – kształt tetraedryczny
sp3 z 1 parą elektronów – piramida trygonalna
sp3 z 2 parami elektronów – kształt kątowy
sp2d – płaszczyzna kwadratowa
sp3d – bipiramida trygonalna
sp3d2 – oktaedr
sp3d3 – bipiramida tetragonalna
sd – kształt V
sd2 – piramida trygonalna
sd3 – tetraedr
sd5 – graniastosłup trygonalny
Ćwiczenie 7.1.
152Ćwiczenie 7.7.
152Ćwiczenie 7.8.
152Ćwiczenie 7.12.
153Ćwiczenie 7.17.
153Ćwiczenie 7.22.
153Ćwiczenie 7.24.
154Ćwiczenie *7.25.
154Ćwiczenie 7.26.
154Ćwiczenie *7.27.
154Ćwiczenie 7.29.
154Ćwiczenie 7.30.
155Ćwiczenie 7.31.
155Ćwiczenie 7.33.
155Ćwiczenie 7.34.
155Ćwiczenie 7.35.
155Ćwiczenie 7.37.
155Ćwiczenie 7.42.
156Ćwiczenie 7.43.
156Ćwiczenie 7.44.
156Ćwiczenie 7.56.
157Ćwiczenie 7.58.
157Ćwiczenie 7.61.
157Ćwiczenie 7.62.
157Ćwiczenie 7.63.
158Ćwiczenie *7.64.
158Ćwiczenie 7.68.
158Ćwiczenie 7.70.
158Ćwiczenie 7.72.
158Ćwiczenie 7.73.
158Ćwiczenie *7.74.
159Ćwiczenie 7.80.
159Ćwiczenie 7.82.
159Ćwiczenie 7.83.
160Ćwiczenie *7.84.
160Ćwiczenie **7.85.
160