Określ typ hybrydyzacji i kształt cząsteczki CH2=CH2.
sp2, trygonalny
Aby określić typ hybrydyzacji należy policzyć ilość wiązań sigma (bez pi) i wolnych par elektronowych w atomie centralnym (w tym przypadku atom węgla). 1 atom węgla w cząsteczce CH2=CH2 tworzy 3 wiązania sigma, a węgiel nie ma wolnych par elektronowych, a więc w hybrydyzacji biorą udział 3 orbitale – sp2. Temu typowi hybrydyzacji odpowiada kształt trójkątny cząsteczki.
Ćwiczenie 7.1.
152Ćwiczenie 7.7.
152Ćwiczenie 7.8.
152Ćwiczenie 7.12.
153Ćwiczenie 7.17.
153Ćwiczenie 7.22.
153Ćwiczenie 7.24.
154Ćwiczenie *7.25.
154Ćwiczenie 7.26.
154Ćwiczenie *7.27.
154Ćwiczenie 7.29.
154Ćwiczenie 7.30.
155Ćwiczenie 7.31.
155Ćwiczenie 7.33.
155Ćwiczenie 7.34.
155Ćwiczenie 7.35.
155Ćwiczenie 7.37.
155Ćwiczenie 7.42.
156Ćwiczenie 7.43.
156Ćwiczenie 7.44.
156Ćwiczenie 7.56.
157Ćwiczenie 7.58.
157Ćwiczenie 7.61.
157Ćwiczenie 7.62.
157Ćwiczenie 7.63.
158Ćwiczenie *7.64.
158Ćwiczenie 7.68.
158Ćwiczenie 7.70.
158Ćwiczenie 7.72.
158Ćwiczenie 7.73.
158Ćwiczenie *7.74.
159Ćwiczenie 7.80.
159Ćwiczenie 7.82.
159Ćwiczenie 7.83.
160Ćwiczenie *7.84.
160Ćwiczenie **7.85.
160