Określ typ hybrydyzacji i kształt cząsteczki H2O.
sp3, kątowy
Aby określić typ hybrydyzacji należy policzyć ilość wiązań sigma (bez pi) i wolnych par elektronowych w atomie centralnym (w tym przypadku atom tlenu). Atom tlenu w cząsteczce wody tworzy 2 wiązania sigma i ma 2 wolne pary elektronów, a więc w hybrydyzacji biorą udział 4 orbitale – sp3. Temu typowi hybrydyzacji z obecnymi dwoma parami elektronów odpowiada kształt kątowy cząsteczki.
Ćwiczenie 7.1.
152Ćwiczenie 7.7.
152Ćwiczenie 7.8.
152Ćwiczenie 7.12.
153Ćwiczenie 7.17.
153Ćwiczenie 7.22.
153Ćwiczenie 7.24.
154Ćwiczenie *7.25.
154Ćwiczenie 7.26.
154Ćwiczenie *7.27.
154Ćwiczenie 7.29.
154Ćwiczenie 7.30.
155Ćwiczenie 7.31.
155Ćwiczenie 7.33.
155Ćwiczenie 7.34.
155Ćwiczenie 7.35.
155Ćwiczenie 7.37.
155Ćwiczenie 7.42.
156Ćwiczenie 7.43.
156Ćwiczenie 7.44.
156Ćwiczenie 7.56.
157Ćwiczenie 7.58.
157Ćwiczenie 7.61.
157Ćwiczenie 7.62.
157Ćwiczenie 7.63.
158Ćwiczenie *7.64.
158Ćwiczenie 7.68.
158Ćwiczenie 7.70.
158Ćwiczenie 7.72.
158Ćwiczenie 7.73.
158Ćwiczenie *7.74.
159Ćwiczenie 7.80.
159Ćwiczenie 7.82.
159Ćwiczenie 7.83.
160Ćwiczenie *7.84.
160Ćwiczenie **7.85.
160