Ustal rodzaj hybrydyzacji atomu centralnego cząsteczek i na tej podstawie określ ich kształt.
Liniowa, trygonalna, trygonalna, kątowa, tetraedr, piramida trygonalna, kątowa.
Aby określić typ hybrydyzacji należy policzyć ilość wiązań sigma (bez pi) i wolnych par elektronowych w atomie centralnym. Suma 2 – sp, suma 3 – sp2, suma 4 – sp3.
sp – kształt liniowy
sp2 bez wolnej pary elektronów – kształt trójkątny
sp2 z 1 parą elektronów – kształt kątowy
sp3 bez wolnej pary elektronów – kształt tetraedryczny
sp3 z 1 parą elektronów – piramida trygonalna
sp3 z 2 parami elektronów – kształt kątowy
Ćwiczenie 7.1.
152Ćwiczenie 7.7.
152Ćwiczenie 7.8.
152Ćwiczenie 7.12.
153Ćwiczenie 7.17.
153Ćwiczenie 7.22.
153Ćwiczenie 7.24.
154Ćwiczenie *7.25.
154Ćwiczenie 7.26.
154Ćwiczenie *7.27.
154Ćwiczenie 7.29.
154Ćwiczenie 7.30.
155Ćwiczenie 7.31.
155Ćwiczenie 7.33.
155Ćwiczenie 7.34.
155Ćwiczenie 7.35.
155Ćwiczenie 7.37.
155Ćwiczenie 7.42.
156Ćwiczenie 7.43.
156Ćwiczenie 7.44.
156Ćwiczenie 7.56.
157Ćwiczenie 7.58.
157Ćwiczenie 7.61.
157Ćwiczenie 7.62.
157Ćwiczenie 7.63.
158Ćwiczenie *7.64.
158Ćwiczenie 7.68.
158Ćwiczenie 7.70.
158Ćwiczenie 7.72.
158Ćwiczenie 7.73.
158Ćwiczenie *7.74.
159Ćwiczenie 7.80.
159Ćwiczenie 7.82.
159Ćwiczenie 7.83.
160Ćwiczenie *7.84.
160Ćwiczenie **7.85.
160