HCl – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
LiCl – wiązanie jonowe
NaCl – wiązanie jonowe
KCl – wiązanie jonowe
Mimo podobnych właściwości, rodzaje wiązań między atomami się różnią.
Skala Paulinga to opracowana w 1932 r. przez Linusa Carla Paulinga skala elektroujemności. Wartości elektroujemności danego pierwiastka możemy odczytać z tablic chemicznych. Elektroujemność jest miarą zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka chemicznego w trakcie tworzenia wiązania chemicznego.
Wiązanie chemiczne – trwałe połączenie dwóch atomów z udziałem elektronów znajdujących się na powłokach walencyjnych.
Rodzaje wiązań w zależności od zakresu elektroujemności:
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane: – 0 ≤ ∆E ≤ 0,4
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: – 0,4 < ∆E < 1,7
Wiązanie jonowe: – ∆E ≥ 1,7
Wartości te pozwalają określić, jakie wiązanie występuje między pierwiastkami.