Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane: H2, N2, O2, F2
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: CO2, H2O, SiO2
Wiązanie jonowe: Na2O, LiBr, NaCl
Skala Paulinga to opracowana w 1932 r. przez Linusa Carla Paulinga skala elektroujemności. Wartości elektroujemności danego pierwiastka możemy odczytać z tablic chemicznych. Elektroujemność jest miarą zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka chemicznego w trakcie tworzenia wiązania chemicznego.
Rodzaje wiązań w zależności od zakresu elektroujemności:
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane: - 
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: - 
Wiązanie jonowe: - 
Wartości te pozwalają określić, jakie wiązanie występuje między pierwiastkami.