Br2
EBr2 = 2,8 - 2,8 = 0 wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
HBr
EHBr = 2,8 - 2,1 = 0,7 wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
NaBr
ENaBr = 2,8 - 0,9 = 1,9 wiązanie jonowe
Karta charakterystyki 1: Br2 - brom
Karta charakterystyki 2: NaBr – bromek sodu
Karta charakterystyki 3: HBr – bromowodór
Elektroujemność – miara siły przyciągania elektronów, tworzących wiązania w cząsteczce przez atomy danego pierwiastka chemicznego.
Rodzaje wiązań w zależności od zakresu elektroujemności:
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane: – 0 ≤ ∆E ≤ 0,4
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: – 0,4 < ∆E < 1,7
Wiązanie jonowe: – ∆E ≥ 1,7
Wartości te pozwalają określić, jakie wiązanie występuje między pierwiastkami.