Cl2 – wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane ECl = 3,0 - 3,0 = 0
I2 – wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane EI = 2,5 - 2,5 = 0
MgO – wiązanie jonowe EMgO = 3,5-1,2 = 2,3
HCl – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane EHCl = 3,0 - 2,1 = 0,9
KCl – wiązanie jonowe EKCl = 3,0-0,9 = 2,1
NH3 – wiązanie kowalencyjne spolaryzowane ENH3 = 3,0 - 2,1 = 0,9
CH4 – wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane ECH4 = 2,5 - 2,1 = 0,4
Skala Paulinga to opracowana w 1932 r. przez Linusa Carla Paulinga skala elektroujemności. Wartości elektroujemności danego pierwiastka możemy odczytać z tablic chemicznych. Elektroujemność jest miarą zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka chemicznego w trakcie tworzenia wiązania chemicznego.
Rodzaje wiązań w zależności od zakresu elektroujemności:
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane: - 
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane: - 
Wiązanie jonowe: - 
Wartości te pozwalają określić, jakie wiązanie występuje między pierwiastkami.