Dla ∆E = 1,7:
%WJ = 16 ∙ 1,7 + 31/2 ∙ 1,72 = 27,2 + 10,115
%WJ = 37,315%
Dla ∆E = 0:
%WJ = 16 ∙ 0 + 31/2 ∙ 02
%WJ = 0%
Dla ∆E = 3,3:
%WJ = 16 ∙ 3,3 + 31/2 ∙ 3,32 = 52,8 + 38,115
%WJ = 90,915%
Gdy łączą się ze sobą dwa heteroatomy, to procent wiązania jonowego jest równy 0, więc wiązanie jest czysto kowalencyjne. Dla największej znanej różnicy elektroujemności między dwoma pierwiastkami obecność wiązania jonowego wyznaczona z podanego wzoru wynosi ok. 91%, więc wiązanie nie jest czysto jonowe.