2Al(OH)3 — temperatura → Al2O3 + 3H2O
masa Al(OH)3 = 78 g/mol
masa wody = 18 g/mol
156 g wodorotlenku — 54 g wody
35g wodorotlenku — x
x = 35 ∙ 54 : 156 = 12,1 [g wody]
Odpowiedź: W reakcji zostało wydzielone 12,1 g wody.
W pierwszym kroku zapisz równanie reakcji. Podczas termicznego rozkładu powstaje tlenek glinu oraz woda. Uzgodnij równanie reakcji – dowiesz się, że z dwóch moli wodorotlenku powstają trzy mole wody. Następnie policz masy molowe substratów i produktów, korzystając z tablicy pierwiastków. Ostatnim krokiem jest ułożenie proporcji, w której porównasz stechiometryczne masy substratów i produktów do tych, które podane zostały w zadaniu.