Na2O + H2O → 2NaOH
M tlenku sodu = 23 + 23 + 16 = 62 [g/mol]
M wody = 2 + 16 = 18 [g/mol]
M wodorotlenku sodu = 23 + 16 + 1 = 40 [g/mol]
1 mol tlenku sodu — 2 mol wodorotlenku sodu, czyli:
62 g tlenku sodu — 80 g wodorotlenku sodu
X — 5 g wodorotlenku sodu
X = 5 ∙ 62 : 80 = 3,875 g tlenku sodu.
Odpowiedź: Do stworzenia takiego roztworu potrzebne jest 3,875 g wodorotlenku sodu.
W pierwszym kroku musisz napisać równanie reakcji z zadania. Następnie policz, ile gramów substratów oraz produktów należy zmieszać, by otrzymać wartości stechiometryczne z równania (czyli stosunek molowy 1:1:2). Masy molowe substancji znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych. W kolejnym kroku ułóż proporcję, w której porównasz stechiometryczne masy produktów i substratów z równania, z masą wodorotlenku sodu, którą chcesz otrzymać.