CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O
CaO – 56,08 g/mol
HCl – 36,46 g/mol
Obliczamy, która z substancji została użyta w nadmiarze:
CaO → 2 HCl
56,08 g/mol → 2 ∙ 36,46 g/mol
10 g → x
x = 13 g ⇒ Aby roztworzyć 10 g CaO potrzeba 13 g HCl, podczas gdy my dysponujemy tylko 11 g. W mieszaninie poreakcyjnej zostanie więc nadmiar CaO, który przereaguje dalej z wodą wytworzoną w trakcie reakcji:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Po wyprażeniu utworzony wodorotlenek ulegnie rozkładowi zgodnie z równaniem:
Ca(OH)2
W mieszaninie poreakcyjnej będzie znajdować się zatem CaO i CaCl2. Są to związki o budowie jonowej (różnica elektroujemności wynosi odpowiednio: 3,5 – 1,0 = 2,5 i 3,0 – 1,0 = 2), charakteryzujące się takimi właściwościami jak:
- wysoka temperatura topnienia
- nie przewodzą prądu w formie stałych kryształów
- przewodzą prąd w roztworach wodnych i postaci stopionej
- stałe kryształy są twarde, lecz cechujące się dużą kruchością
- mały współczynnik rozszerzalności termicznej
