(NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 + 4 H2O + N2
Łączna masa produktów gazowych:
200 g – 100 g = 100 g
Przeliczamy stosunek molowy H2O : N2 na stosunek masowy:
H2O – 18 g/mol
N2 – 28 g/mol
Stosunek molowy z równania reakcji:
H2O : N2 = 4 : 1
Stosunek masowy:
mH2O : mN2 = 4 ∙ 18 g/mol : 1 ∙ 28 g/mol = 18 : 7
Obliczamy łączną masę wydzielonego azotu:
mN2 = 
Ze wzoru na gęstość obliczamy objętość takiej masy azotu:
V = 
Z zasady zachowania masy wiemy, że układ musiało opuścić 100 g substancji w postaci gazowej, jeśli z początkowych 200 g zostało 100 g stałych substancji.