(NH4)2Cr2O7→ Cr2O3 + 4 H2O + N2
(NH4)2Cr2O7 – 252,1 g/mol
Cr2O3 – 152 g/mol
Obliczamy teoretyczną ilość tlenku chromu, jaki moglibyśmy otrzymać przy 100% wydajności:
52 g → 95%
x → 100%
x = 54,7 g
Obliczamy, ile (NH4)2Cr2O7 należy użyć, aby otrzymać taką ilość Cr2O3:
(NH4)2Cr2O7→ Cr2O3
252,1 g/mol → 152 g/mol
y → 54,7 g
y = 90,7 g
