Ustal jakie odczyny (kwaśne, zasadowe, obojętne) będą miały podane związki chemiczne po wprowadzeniu do wody. Zapisz równania reakcji z wodą (hydroliza).

K₂SO₃: Odczyn zasadowy| $\text{[math]}$

SO₄^2- + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 OH^-

CuCl₂: Odczyn kwasowy | $\text{[math]}$

Cu²⁺ + 2 H₂O → Cu(OH)₂ + 2 H⁺

NaNO₃: Odczyn obojętny | $\text{[math]}$

(NH₄)₃PO₄: Odczyn słabokwasowy* | $\text{[math]}$

*Kiedy mamy do czynienia z solą słabego kwasu i słabej zasady, należy porównać wartości ich stałych dysocjacji- dla kwasu ortofosforowego, zgodnie z wartościami podanymi w tablicach maturalnych, jest to 6,92*10^-3, a dla wodnego roztworu amoniaku- 1,78*10^-5. Wyższa jest wartość stałej dysocjacji dla kwasu, zatem odczyn szacujemy na słabokwasowy. Gdyby wyższa była stała dla zasady- słabozasadowy, zaś gdyby były sobie równe- obojętny.

FeBr₃: Odczyn kwasowy | $\text{[math]}$

Fe³⁺ + 3 H₂O → Fe(OH)₃ + 3 H⁺

Na₂SiO₃: Odczyn zasadowy | $\text{[math]}$

SiO₃ + 2 H₂O → H₂SiO₃ + 2 OH^-

W reakcji z wodą, część soli pochodzącej od słabszego elektrolitu łączy się w większym stopniu z kationami wodoru bądź anionami wodorotlenowymi, stając się słabo dysocjującą cząsteczką. Z kolei to, co zostaje w wyniku takiego rozbicia wody (kationy wodoru bądź aniony wodorotlenowe) decyduje o odczynie roztworu.

Przykład: K₂SO₃ (metal od mocnego wodorotlenku KOH, reszta kwasowa od słabego kwasu H₂SO₃→ odczyn zasadowy).