Należy obliczyć pH roztworu kwasu, znając jego stężenie i stopień dysocjacji. Wiadomo, że kwas ma budowę cząsteczkową HX.

$\text{[math]}$

[HX] → [H⁺]

0,01 $\text{[math]}$ →0,01 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia jonów H⁺ w roztworze. Na każdą zdysocjowaną cząsteczkę kwasu przypada jeden kation wodoru (widzimy to z równania dysocjacji) więc stężenie jonów wodorowych przekłada się w proporcji 1:1.

Zadanie 1., strona 17, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 5, strona 317, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie Podejmij temat 2., strona 110, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 7.3.3., strona 25, Chemia. Klasa 8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 27., strona 199, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 2 – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 4., strona 20, Chemia Nowej Ery. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 7, strona 231, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres podstawowy – rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 5., strona 99, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5.3.47., strona 82, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 10.5.12., strona 84, Chemia. Klasa 8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 1.

Zadanie 1.

Zadanie 1.

Zadanie 7.

Zadanie 10.

Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 2 – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 5. - strona 60

Zadanie

Należy obliczyć pH roztworu kwasu, znając jego stężenie i stopień dysocjacji. Wiadomo, że kwas ma budowę cząsteczkową HX.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania