Metalem, który przereagował z kwasem solnym, był cynk, ponieważ jako metal aktywny wypiera wodór z kwasów, czego nie można powiedzieć o miedzi.
Zn – 65,4 g/mol
Cząsteczkowe równanie reakcji:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Wszystkie jony H+ pochodzą od wprowadzonego kwasu. Możemy obliczyć dzięki temu, ile kwasu przereagowało:
Ponieważ kwas chlorowodorowy dysocjuje zgodnie z równaniem HCl → H+ + Cl- widzimy, że liczba moli jonów H+ jest równa liczbie moli jonów kwasu.
Ilość jonów H+ w roztworze po reakcji: 0,4 mol/dm3∙ 0,25 dm3 = 0,1 mol
Ilość kwasu dodana do próbki na początku:
0,2 dm3∙ 0,8 mol/dm3 = 0,16 mol
Ilość kwasu, jaka przereagowała:
0,16 mol – 0,1 mol = 0,06 mol
Z równania reakcji układamy proporcję i obliczamy, ile cynku przereagowało:
1 mol Zn → 2 mol HCl
x → 0,06 mol
x = 0,03 mol
Masa cynku:
0,03 mol ∙ 65,4 g/mol = 1,962 g
Ilość miedzi w próbce:
4 g – 1,962 g = 2,038 g ≈ 2,04 g
