pH roztworu 1. jest równe pH roztworu 2.
pH roztworu 2. jest wyższe niż pH roztworu 3.
pH roztworu 3. jest niższe niż pH roztworu 4.
Roztwór 1, ponieważ jest mocną zasadą będzie miał stężenie jonów OH- po dysocjacji równe 2 ∙ 0,05 mol/dm3 = 0,01 mol/dm3 co daje pH = 14 + log(0,01) = 12
Roztwór 2, ponieważ jest mocną zasadą będzie miał stężenie jonów OH- po dysocjacji równe 0,01 mol/dm3 co daje pH = 14 + log(0,01) = 12
Roztwór 3 jest słabą zasadą, więc jego pH będzie niższe niż roztworu mocnej zasady o takim samym stężeniu (pH między 7-12).
Roztwór 4 jest słabym kwasem, zatem jego pH będzie miał możliwy zakres pH 0-7.