cytrynian wapnia Ca3(C6H5O7)2 → m = 498 g/mol
498 g związku — 120 g wapnia
10 g związku — x
x = 10 ∙ 120 : 498 = 2,4 [g wapnia]
2,4 g wapnia — 1000 cm3
y — 100 cm3
y = 100 ∙ 2,4 : 1000 = 0,24 [g wapnia]
Odpowiedź: Nie, dodanie 10 g cytrynianu wapnia do 1 dm3 napoju roślinnego nie spowoduje, że stężenie jonów wapnia nie będzie w nim niższe niż w mleku krowim.
Krok 1: Zapisz wzór cytrynianu wapnia i policz jego masę molową. Masę poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
cytrynian wapnia Ca3(C6H5O7)2 → m = 3 ∙ 40 + 2 ∙ (6 ∙ 12 + 5 ∙ 1 + 7 ∙ 16) = 120 + 2 ∙ (72 + 5 + 112) = 120 + 2 ∙ 189 = 498 [g/mol]
Krok 2: W jednym molu związku są trzy mole wapnia, czyli masa wapnia w jednym molu związku to 3 ∙ 40 g = 120 g. Na tej podstawie liczymy masę wapnia w 10 g związku.
498 g związku — 120 g wapnia
10 g związku — x
x = 10 ∙ 120 : 498 = 2,4 [g wapnia]
Krok 3: Obliczamy masę wapnia dla podanej jednostki przy mleku krowim [g/cm3]. Wiemy, że obliczone 2,4 g wapnia znajduje się w 1 dm3 napoju (1000 cm3).
2,4 g wapnia — 1000 cm3
y — 100 cm3
y = 100 ∙ 2,4 : 1000 = 0,24 [g wapnia]
Krok 4: Porównujemy. 0,24 g < 0,3 g, więc dodanie 10 g cytrynianu wapnia do 1 dm3 napoju roślinnego nie spowoduje, że stężenie jonów wapnia nie będzie w nim niższe niż w mleku krowim.