| Wzór chemiczny | Różnica wartości elektroujemności | Rodzaj wiązania |
| H2 | ∆E = 2,1 – 2,1 = 0 | Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane |
| H2O | ∆E = 3,5 – 2,1 = 1,4 | Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane |
| O2 | ∆E = 3,5 – 3,5 = 0 | Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane |
| N2 | ∆E = 3,0 – 3,0 = 0 | Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane |
| NH3 | ∆E = 3,0 – 2,1 = 0,9 | Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane |
| NaCl | ∆E = 3,0 – 0,9 = 2,1 | Wiązanie jonowe |
Elektroujemność – miara siły przyciągania elektronów, tworzących wiązania w cząsteczce przez atomy danego pierwiastka chemicznego.
Rodzaje wiązań w zależności od zakresu elektroujemności:
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - 0 ≤ ∆E ≤ 0,4
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - 0,4 < ∆E < 1,7
Wiązanie jonowe - ∆E ≥ 1,7
Wartości te pozwalają określić, jakie wiązanie występuje między pierwiastkami.