| a) Symbol pierwszego pierwiastka biorącego udział w tworzeniu wiązania | H |
| b) Symbol drugiego pierwiastka biorącego udział w tworzeniu wiązania | H |
| c) Różnica elektroujemności | ∆E = 2,1 – 2,1 = 0 |
| d) Spodziewany rodzaj wiązania | Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane |
Elektroujemność – miara siły przyciągania elektronów w atomie, tworzących wiązania w cząsteczce przez atomy danego pierwiastka chemicznego.
Rodzaje wiązań w zależności od zakresu elektroujemności:
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - 0≤∆E≤0,4
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - 0,4<∆E<1,7
Wiązanie jonowe - ∆E≥1,7
Wartości te pozwalają określić jakie wiązanie występuje między pierwiastkami.