W tym zadaniu musisz obliczyć zawartość procentową wodoru w każdym z podanych związków.

m_H= 1 g

m_O= 16 g

m_H2O= 1 ∙ 2 + 16 = 18 g

%H = $\text{[math]}$ ∙ 100% = 11,11%

m_H= 1 g

m_O= 16 g

m_H2O2= 1 ∙ 2 + 16 ∙ 2 = 34 g

%H = $\text{[math]}$ ∙ 100% = 5,88%

Zawartość procentowa wodoru w wodzie (H₂O) wynosi 11,11% masowych, a w nadtlenku wodoru (H₂O₂) wynosi 5,88% masowych.

Liczymy masę całego związku oraz masę wodoru znajdującego się w tym związku (jeżeli mamy 2 mole wodoru, to masę wodoru musimy pomnożyć 2 razy). Jeżeli chcemy oblicz % pierwiastka w związku to dzielimy masę tego pierwiastka przez masę całego związku.

Zadanie 8.1.31., strona 36, Chemia. Klasa 8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie 7.3.12., strona 27, Chemia. Klasa 8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi

Pytanie 25, strona 166, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 1 – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie do rozwiązania 3., strona 41, Chemia. Klasa 2. Zakres podstawowy. Podręcznik- rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 5.78., strona 129, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie **9.169., strona 211, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 4., strona 91, Chemia. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Zadanie zadanie 9., strona 65, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 2, strona 57, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi

Ćwiczenie 2., strona 83, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

150

150

150

150

150

157

157

157

157

162

162

162

171

171

171

171

171

180

180

180

180

186

186

186

186

186

192

192

192

192

192

197

197

197

197

197

202

202

202

202

202

206

206

202

206

206

206

202

Ćwiczenie 2 - strona 150

Zadanie

W tym zadaniu musisz obliczyć zawartość procentową wodoru w każdym z podanych związków.

Rozwiązanie

Wyjaśnienie

Chemia - wybrane pytania