Wiedząc, że do 25 cm3 roztworu kwasu azotowego (V) o stężeniu 2 mol/dm3 wprowadzono tlenek niklu (II), oblicz masę kwasu azotowego (V), jaka jest potrzebna do roztworzenia 7,5g tlenku niklu (II).
1. W pierwszej kolejności zapisujemy równanie zachodzącej reakcji chemicznej:
2HNO3 + NiO à Ni(NO3)2 + H2O
2. Korzystając z równania reakcji i mas pierwiastków zaczerpniętych z układu okresowego, układamy następującą proporcję:
126g HNO3à 75g NiO
x g HNO3à 7,5g NiO
x = 12,6g HNO3
3. Zapisujemy odpowiedź: Do roztworzenia 7,5g tlenku niklu (II) potrzebne jest 12,6g kwasu azotowego (V).
Ćwiczenie 1.
206Ćwiczenie 2.
206Ćwiczenie 4.
206Ćwiczenie 6.
207Ćwiczenie 7.
207Ćwiczenie 5.
213Ćwiczenie 2.
218Ćwiczenie 3.
218Ćwiczenie 2.
225Ćwiczenie 3.
225Ćwiczenie 5.
225Ćwiczenie 6.
226Ćwiczenie 1.
236Ćwiczenie 2.
236Ćwiczenie 5.
236Ćwiczenie 1.
242Ćwiczenie 2.
243Ćwiczenie 6.
243Ćwiczenie 7.
243Ćwiczenie 3.
250Ćwiczenie 5.
250Ćwiczenie 2.
254Ćwiczenie 5.
254Ćwiczenie 1.
262Ćwiczenie 2.
262Ćwiczenie 5.
262Ćwiczenie 7.
262Ćwiczenie 1.
268Ćwiczenie 2.
268Ćwiczenie 3.
268Ćwiczenie 4.
268Ćwiczenie 1.
270Ćwiczenie 2.
271Ćwiczenie 3.
271Ćwiczenie 5.
271Ćwiczenie 7.
272Ćwiczenie 8.
272Ćwiczenie 9.
272Ćwiczenie 18.
273Ćwiczenie 19.
274