Skul.pl

Zeszyt ćwiczeń, Wydawnictwo: Nowa Era

Ćwiczenie 8. - strona 11

Zadanie

W tym zadaniu musisz poprawnie uzupełnić opis kwasu organicznego o wzorze CH3COOH i przypomnieć sobie jego właściwości, korzystając z różnych źródeł informacji.

Rozwiązanie

Odpowiedź:

Kwas ten zalicza się do kwasów karboksylowych o wzorze ogólnym CnH2n+1COOH. Jego nazwa zwyczajowa to kwas octowy, a nazwa systematyczna to kwas etanowy. Roztwór wodny tego kwasu, zwykle 6- lub 10-procentowy, to ocet.

Wyjaśnienie

Kwas o wzorze CH3COOH należy do kwasów karboksylowych. Jest to kwas etanowy / octowy. Wykorzystywany jest do produkcji octu.

Chemia - wybrane pytania

Ćwiczenie 8.156., strona 189, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 6, strona 167, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 1., strona 102, Chemia Nowej Ery. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi
Pytanie 18, strona 162, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 1 – rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 2., strona 30, Świat chemii. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 3., strona 147, Świat Chemii. Klasa 7. Podręcznik - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 4., strona 58, Chemia. Podręcznik. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 2., strona 226, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Pytanie 3, strona 25, Chemia. Klasa 1. Podręcznik. Część 1. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 83., strona 49, Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Zadania z tego działu
Kwasy
10
1. Wzory i nazwy kwasów
10

Ćwiczenie 1.

10

Ćwiczenie 2.

10

Ćwiczenie 3.

10

Ćwiczenie 4.

10

Ćwiczenie 5.

10

Ćwiczenie 6.

11

Ćwiczenie 7.

11

Ćwiczenie 8.

11
2. Kwasy beztlenowe
12

Ćwiczenie 1.

12

Ćwiczenie 2.

12

Ćwiczenie 3.

12

Ćwiczenie 4.

12

Ćwiczenie 5.

13

Ćwiczenie 6.

13

Ćwiczenie 7.

13

Ćwiczenie 8.

14

Ćwiczenie 9.

14

Ćwiczenie 10.

15

Ćwiczenie 11.

15
3. Kwas siarkowy (VI) i kwas siarkowy (IV) – kwasy tlenowe siarki
16

Ćwiczenie 1.

16

Ćwiczenie 2.

16

Ćwiczenie 3.

16

Ćwiczenie 4.

17

Podpunkt a)

17

Podpunkt b)

17

Podpunkt c)

17

Ćwiczenie 5.

17

Ćwiczenie 6.

18

Ćwiczenie 7.

18

Ćwiczenie 8.

18

Ćwiczenie 9.

19

Ćwiczenie 10.

19

Ćwiczenie 11.

19
4. Przykłady innych kwasów tlenowych
20

Ćwiczenie 1.

20

Ćwiczenie 2.

20

Podpunkt a)

20

Podpunkt b)

20

Ćwiczenie 3.

20

Ćwiczenie 4.

21

Ćwiczenie 5.

21

Ćwiczenie 6.

21

Ćwiczenie 7.

21

Ćwiczenie 8.

22

Ćwiczenie 9.

22

Ćwiczenie 10.

22

Podpunkt a)

22

Podpunkt b)

22

Ćwiczenie 11.

23

Podpunkt a)

23

Podpunkt b)

23

Ćwiczenie 12.

23

Ćwiczenie 13.

23

Ćwiczenie 14.

23

Ćwiczenie 15.

24

Podpunkt a)

24

Podpunkt b)

24

Podpunkt c)

24

Podpunkt d)

24

Ćwiczenie 16.

25

Ćwiczenie 17.

25

Ćwiczenie 18.

25
5. Proces dysocjacji jonowej kwasów
26

Ćwiczenie 1.

26

Ćwiczenie 2.

26

Ćwiczenie 3.

26

Ćwiczenie 4.

27

Ćwiczenie 5.

27

Ćwiczenie 6.

27

Podpunkt a)

27

Podpunkt b)

27

Ćwiczenie 7.

27

Ćwiczenie 8.

27
6. Porównanie właściwości kwasów
28

Ćwiczenie 1.

28

Ćwiczenie 2.

28

Ćwiczenie 3.

28

Ćwiczenie 4.

28

Ćwiczenie 5.

29

Ćwiczenie 6.

29

Podpunkt a)

29

Podpunkt b)

29

Ćwiczenie 7.

29
7. Odczyn roztworu – skala pH
30

Ćwiczenie 1.

30

Ćwiczenie 2.

30

Ćwiczenie 3.

30

Podpunkt a)

30

Podpunkt b)

30

Ćwiczenie z projektem 1.

31

Podpunkt a)

31

Podpunkt b)

31

Ćwiczenie 4.

31
Sprawdź, czy potrafisz
32

Ćwiczenie 1.

32

Ćwiczenie 2.

32

Ćwiczenie 3.

32

Ćwiczenie 4.

32

Podpunkt a)

32

Podpunkt b)

32

Ćwiczenie 5.

33

Ćwiczenie 6.

33

Ćwiczenie 7.

33
Pełny spis treści