Skul.pl

Chemia Nowej Ery. Klasa 8. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi

Zeszyt ćwiczeń, Wydawnictwo: Nowa Era

Ćwiczenie 18. - strona 25

Zadanie

W tym zadaniu musisz napisać wzór rzeczywisty i wzór empiryczny (elementarny) tlenku fosforu(V) oraz wyjaśnić, jaka jest różnica między tymi wzorami, korzystając z dostępnych źródeł.

Rozwiązanie

Odpowiedź:

Wzór rzeczywisty: P4O10

Wzór empiryczny: P2O5

Wzór empiryczny nie określa faktycznej liczby atomów pierwiastka chemicznego w związku chemicznym.

Wyjaśnienie

Wzór empiryczny określa stosunek liczby atomów poszczególnych pierwiastków w cząsteczce związku chemicznego i jest wyrażony za pomocą najmniejszych liczb całkowitych.

Wzór rzeczywisty określa rzeczywiste liczby atomów pierwiastków chemicznych w cząsteczce związku chemicznego.

Chemia - wybrane pytania

Zadanie 16., strona 194, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres podstawowy. Część 2 – rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 11.9., strona 51, Chemia. Zbiór zadań. Klasa 2. Zakres podstawowy i rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 5.123., strona 134, Chemia. Klasa 3. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 2., strona 109, Chemia. Klasa 7-8. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 3, strona 92, Chemia. Klasa 3 szkoły średniej. Podręcznik. Zakres rozszerzony- odpowiedzi i rozwiązania
Zadanie 21., strona 6, Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie Sprawdź się! 3., strona 139, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 1.2.8., strona 12, Chemia. Klasa 7. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 3, strona 136, Chemia. Klasa 2. Podręcznik. Zakres podstawowy. Wersja 2020 – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 7.1.42., strona 114, Chemia. Klasa 7,8. Zbiór zadań- rozwiązania i odpowiedzi
Zadania z tego działu
Kwasy
10
1. Wzory i nazwy kwasów
10

Ćwiczenie 1.

10

Ćwiczenie 2.

10

Ćwiczenie 3.

10

Ćwiczenie 4.

10

Ćwiczenie 5.

10

Ćwiczenie 6.

11

Ćwiczenie 7.

11

Ćwiczenie 8.

11
2. Kwasy beztlenowe
12

Ćwiczenie 1.

12

Ćwiczenie 2.

12

Ćwiczenie 3.

12

Ćwiczenie 4.

12

Ćwiczenie 5.

13

Ćwiczenie 6.

13

Ćwiczenie 7.

13

Ćwiczenie 8.

14

Ćwiczenie 9.

14

Ćwiczenie 10.

15

Ćwiczenie 11.

15
3. Kwas siarkowy (VI) i kwas siarkowy (IV) – kwasy tlenowe siarki
16

Ćwiczenie 1.

16

Ćwiczenie 2.

16

Ćwiczenie 3.

16

Ćwiczenie 4.

17

Podpunkt a)

17

Podpunkt b)

17

Podpunkt c)

17

Ćwiczenie 5.

17

Ćwiczenie 6.

18

Ćwiczenie 7.

18

Ćwiczenie 8.

18

Ćwiczenie 9.

19

Ćwiczenie 10.

19

Ćwiczenie 11.

19
4. Przykłady innych kwasów tlenowych
20

Ćwiczenie 1.

20

Ćwiczenie 2.

20

Podpunkt a)

20

Podpunkt b)

20

Ćwiczenie 3.

20

Ćwiczenie 4.

21

Ćwiczenie 5.

21

Ćwiczenie 6.

21

Ćwiczenie 7.

21

Ćwiczenie 8.

22

Ćwiczenie 9.

22

Ćwiczenie 10.

22

Podpunkt a)

22

Podpunkt b)

22

Ćwiczenie 11.

23

Podpunkt a)

23

Podpunkt b)

23

Ćwiczenie 12.

23

Ćwiczenie 13.

23

Ćwiczenie 14.

23

Ćwiczenie 15.

24

Podpunkt a)

24

Podpunkt b)

24

Podpunkt c)

24

Podpunkt d)

24

Ćwiczenie 16.

25

Ćwiczenie 17.

25

Ćwiczenie 18.

25
5. Proces dysocjacji jonowej kwasów
26

Ćwiczenie 1.

26

Ćwiczenie 2.

26

Ćwiczenie 3.

26

Ćwiczenie 4.

27

Ćwiczenie 5.

27

Ćwiczenie 6.

27

Podpunkt a)

27

Podpunkt b)

27

Ćwiczenie 7.

27

Ćwiczenie 8.

27
6. Porównanie właściwości kwasów
28

Ćwiczenie 1.

28

Ćwiczenie 2.

28

Ćwiczenie 3.

28

Ćwiczenie 4.

28

Ćwiczenie 5.

29

Ćwiczenie 6.

29

Podpunkt a)

29

Podpunkt b)

29

Ćwiczenie 7.

29
7. Odczyn roztworu – skala pH
30

Ćwiczenie 1.

30

Ćwiczenie 2.

30

Ćwiczenie 3.

30

Podpunkt a)

30

Podpunkt b)

30

Ćwiczenie z projektem 1.

31

Podpunkt a)

31

Podpunkt b)

31

Ćwiczenie 4.

31
Sprawdź, czy potrafisz
32

Ćwiczenie 1.

32

Ćwiczenie 2.

32

Ćwiczenie 3.

32

Ćwiczenie 4.

32

Podpunkt a)

32

Podpunkt b)

32

Ćwiczenie 5.

33

Ćwiczenie 6.

33

Ćwiczenie 7.

33
Pełny spis treści