Skul.pl

Zeszyt ćwiczeń, Wydawnictwo: Nowa Era

Ćwiczenie z projektem 1., b) - strona 31

Zadanie

W tym zadaniu musisz poprawnie uzupełnić wniosek z przeprowadzonego doświadczenia, porównując kolor roztworów i ich odczyn.

Rozwiązanie

Odpowiedź:

Roztwór herbaty z dodatkiem kwasku cytrynowego ma odczyn kwasowy. Związki chemiczne zawarte w herbacie barwią się pod wpływem kwasku na kolor żółty. Roztwór herbaty z dodatkiem sody oczyszczonej ma odczyn zasadowy. Związki chemiczne zawarte w herbacie barwią się wtedy na kolor ciemnobrunatny.

Wyjaśnienie

Dodanie kwasku spowodowało zmianę barwy roztworu na żółtą, natomiast dodanie sody oczyszczonej zmianę barwy na ciemnobrunatną. Roztwór herbaty z dodatkiem kwasku cytrynowego ma odczyn kwasowy. Roztwór herbaty z dodatkiem sody oczyszczonej ma odczyn zasadowy.

Chemia - wybrane pytania

Zadanie 5., strona 43, Chemia. Klasa 1. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony- rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 1.4.29., strona 22, Chemia. Klasa 7. Zbiór zadań - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie Stężenie procentowe roztworu 5., strona 188, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 5a, strona 360, Chemia. Klasa 3. Podręcznik. Zakres rozszerzony - rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 1, strona 30, Chemia. Klasa 8. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 3., strona 34, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi
Pytanie 3., strona 169, Chemia. Klasa 7. Podręcznik – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie Chemiczne rachunki 2., strona 105, Chemia. Świat chemii. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń - rozwiązania i odpowiedzi
Ćwiczenie 2., strona 38, Chemia. Klasa 7. Zeszyt ćwiczeń – rozwiązania i odpowiedzi
Zadanie 3., strona 224, Chemia Nowej Ery. Klasa 7. Podręcznik - rozwiązania i odpowiedzi
Zadania z tego działu
Kwasy
10
1. Wzory i nazwy kwasów
10

Ćwiczenie 1.

10

Ćwiczenie 2.

10

Ćwiczenie 3.

10

Ćwiczenie 4.

10

Ćwiczenie 5.

10

Ćwiczenie 6.

11

Ćwiczenie 7.

11

Ćwiczenie 8.

11
2. Kwasy beztlenowe
12

Ćwiczenie 1.

12

Ćwiczenie 2.

12

Ćwiczenie 3.

12

Ćwiczenie 4.

12

Ćwiczenie 5.

13

Ćwiczenie 6.

13

Ćwiczenie 7.

13

Ćwiczenie 8.

14

Ćwiczenie 9.

14

Ćwiczenie 10.

15

Ćwiczenie 11.

15
3. Kwas siarkowy (VI) i kwas siarkowy (IV) – kwasy tlenowe siarki
16

Ćwiczenie 1.

16

Ćwiczenie 2.

16

Ćwiczenie 3.

16

Ćwiczenie 4.

17

Podpunkt a)

17

Podpunkt b)

17

Podpunkt c)

17

Ćwiczenie 5.

17

Ćwiczenie 6.

18

Ćwiczenie 7.

18

Ćwiczenie 8.

18

Ćwiczenie 9.

19

Ćwiczenie 10.

19

Ćwiczenie 11.

19
4. Przykłady innych kwasów tlenowych
20

Ćwiczenie 1.

20

Ćwiczenie 2.

20

Podpunkt a)

20

Podpunkt b)

20

Ćwiczenie 3.

20

Ćwiczenie 4.

21

Ćwiczenie 5.

21

Ćwiczenie 6.

21

Ćwiczenie 7.

21

Ćwiczenie 8.

22

Ćwiczenie 9.

22

Ćwiczenie 10.

22

Podpunkt a)

22

Podpunkt b)

22

Ćwiczenie 11.

23

Podpunkt a)

23

Podpunkt b)

23

Ćwiczenie 12.

23

Ćwiczenie 13.

23

Ćwiczenie 14.

23

Ćwiczenie 15.

24

Podpunkt a)

24

Podpunkt b)

24

Podpunkt c)

24

Podpunkt d)

24

Ćwiczenie 16.

25

Ćwiczenie 17.

25

Ćwiczenie 18.

25
5. Proces dysocjacji jonowej kwasów
26

Ćwiczenie 1.

26

Ćwiczenie 2.

26

Ćwiczenie 3.

26

Ćwiczenie 4.

27

Ćwiczenie 5.

27

Ćwiczenie 6.

27

Podpunkt a)

27

Podpunkt b)

27

Ćwiczenie 7.

27

Ćwiczenie 8.

27
6. Porównanie właściwości kwasów
28

Ćwiczenie 1.

28

Ćwiczenie 2.

28

Ćwiczenie 3.

28

Ćwiczenie 4.

28

Ćwiczenie 5.

29

Ćwiczenie 6.

29

Podpunkt a)

29

Podpunkt b)

29

Ćwiczenie 7.

29
7. Odczyn roztworu – skala pH
30

Ćwiczenie 1.

30

Ćwiczenie 2.

30

Ćwiczenie 3.

30

Podpunkt a)

30

Podpunkt b)

30

Ćwiczenie z projektem 1.

31

Podpunkt a)

31

Podpunkt b)

31

Ćwiczenie 4.

31
Sprawdź, czy potrafisz
32

Ćwiczenie 1.

32

Ćwiczenie 2.

32

Ćwiczenie 3.

32

Ćwiczenie 4.

32

Podpunkt a)

32

Podpunkt b)

32

Ćwiczenie 5.

33

Ćwiczenie 6.

33

Ćwiczenie 7.

33
Pełny spis treści