Określ zabarwienie roztworu po reakcji.
Roztwór ma niebieskie zabarwienie – przewaga jonów OH- w mieszaninie.
Z podanej reakcji wynika, że substraty reagują w stosunku molowym 1 : 1 – a więc azotan (V) srebra przereagował w całości, a w roztworze zostały 2 mole HCl.
Z 1 mola AgNO3 powstaje 1 mol HNO3 więc z dwóch moli powstały 2 mole kwasu.
W przesączu było więc łącznie 4 mole kwasu – oba kwasy są jednohydronowe i dobrze dysocjują, więc można przyjąć, że w roztworze są 4 mole H+.
Ba(OH)2 zawiera dwie grupy wodorotlenkowe, więc 3 mole substancji dostarczają 6 moli jonów OH-.
Jony reagują według reakcji:
w stosunku 1 : 1, więc w roztworze jest nadmiar jonów OH- (
, roztwór ma pH zasadowe, więc lakmus przyjmie barwę niebieską.
Ćwiczenie 9.4.
192Ćwiczenie 9.6.
192Ćwiczenie 9.7.
193Ćwiczenie *9.13.
193Ćwiczenie 9.34.
196Ćwiczenie *9.40.
196Ćwiczenie *9.41.
197Ćwiczenie 9.51.
199Ćwiczenie 9.57.
199Ćwiczenie 9.59.
199Ćwiczenie 9.60.
199Ćwiczenie 9.69.
201Ćwiczenie 9.70.
201Ćwiczenie 9.73.
201Ćwiczenie 9.80.
201Ćwiczenie *9.81.
201Ćwiczenie 9.93.
202Ćwiczenie 9.94.
202Ćwiczenie 9.95.
203Ćwiczenie 9.96.
203Ćwiczenie *9.99.
203Ćwiczenie 9.100.
203Ćwiczenie *9.104.
204Ćwiczenie *9.159.
210Ćwiczenie *9.168.
210Ćwiczenie **9.170.
211Ćwiczenie 9.190.
212Ćwiczenie 9.191.
212Ćwiczenie 9.195.
213Ćwiczenie 9.196.
213Ćwiczenie 9.201.
213Ćwiczenie 9.202.
214Ćwiczenie 9.207.
218Ćwiczenie 9.208.
218Ćwiczenie **9.231.
219Ćwiczenie 9.232.
220Ćwiczenie 9.233.
220Ćwiczenie 9.234.
220Ćwiczenie 9.235.
220Ćwiczenie 9.236.
220Ćwiczenie 9.237.
220Ćwiczenie 9.238.
220Ćwiczenie 9.239.
220Ćwiczenie 9.240.
220Ćwiczenie 9.241.
221Ćwiczenie 9.242.
221Ćwiczenie 9.243.
221Ćwiczenie 9.244.
221Ćwiczenie 9.249.
222Ćwiczenie 9.250.
222