Oblicz stężenie molowe K+ w 0,1-molowym roztworze K2S.
0,2 mol/dm3
Stopień dysocjacji = 100% wskazuje, że wszystkie wprowadzone cząsteczki zdysocjują, a więc ilość powstałych jonów będzie stechiometryczna.
Przyjmij, że roztworu jest 1 dm3, a więc ilość soli równa jest jej stężeniu molowemu.
1 mol K2S – 2 mole K+
0,1 mola – x
Stężenie:
Ćwiczenie 9.4.
192Ćwiczenie 9.6.
192Ćwiczenie 9.7.
193Ćwiczenie *9.13.
193Ćwiczenie 9.34.
196Ćwiczenie *9.40.
196Ćwiczenie *9.41.
197Ćwiczenie 9.51.
199Ćwiczenie 9.57.
199Ćwiczenie 9.59.
199Ćwiczenie 9.60.
199Ćwiczenie 9.69.
201Ćwiczenie 9.70.
201Ćwiczenie 9.73.
201Ćwiczenie 9.80.
201Ćwiczenie *9.81.
201Ćwiczenie 9.93.
202Ćwiczenie 9.94.
202Ćwiczenie 9.95.
203Ćwiczenie 9.96.
203Ćwiczenie *9.99.
203Ćwiczenie 9.100.
203Ćwiczenie *9.104.
204Ćwiczenie *9.159.
210Ćwiczenie *9.168.
210Ćwiczenie **9.170.
211Ćwiczenie 9.190.
212Ćwiczenie 9.191.
212Ćwiczenie 9.195.
213Ćwiczenie 9.196.
213Ćwiczenie 9.201.
213Ćwiczenie 9.202.
214Ćwiczenie 9.207.
218Ćwiczenie 9.208.
218Ćwiczenie **9.231.
219Ćwiczenie 9.232.
220Ćwiczenie 9.233.
220Ćwiczenie 9.234.
220Ćwiczenie 9.235.
220Ćwiczenie 9.236.
220Ćwiczenie 9.237.
220Ćwiczenie 9.238.
220Ćwiczenie 9.239.
220Ćwiczenie 9.240.
220Ćwiczenie 9.241.
221Ćwiczenie 9.242.
221Ćwiczenie 9.243.
221Ćwiczenie 9.244.
221Ćwiczenie 9.249.
222Ćwiczenie 9.250.
222