Zadanie 4 - strona 5
Zadanie
Rozwiązanie
C/ B/ A
Wyjaśnienie
Obie próbki mają taką samą masę, a obie składają się wyłącznie z atomów tlenu. Skoro w obu przypadkach masa tlenu wynosi 1,00 g, to liczba atomów tlenu musi być taka sama.
Inaczej wygląda porównanie liczby cząsteczek i objętości gazów. Molowa masa O2 wynosi 32 g/mol, a molarna masa O3 wynosi 48 g/mol. Dla tej samej masy większą liczbę moli ma O2.
n(O2) = 1,00 g / 32 g/mol = 0,03125 mol
n(O3) = 1,00 g / 48 g/mol = 0,02083 mol
W tych samych warunkach temperatury i ciśnienia objętość gazu jest proporcjonalna do liczby moli. Skoro O2 ma większą liczbę moli, zajmuje większą objętość.
Gęstość gazu w tych samych warunkach jest proporcjonalna do jego masy molowej. Ozon ma większą masę molową niż ditlen, więc jest gęstszy. Dlatego gęstość próbki O2 jest mniejsza niż gęstość próbki O3.