Oblicz skład hydratu na podstawie stechiometrii reakcji i porównania masy soli bezwodnej z masą otrzymanego związku uwodnionego.

Równanie reakcji:

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃

M(Na₂SO₃) = 2 · 23,00 + 32,06 + 3 · 16,00 = 126,06 g/mol

n(Na₂SO₃) = 1,26 g / 126,06 g/mol ≈ 0,0100 mol

Z równania reakcji wynika stosunek molowy: 1 mol Na₂SO₃ daje 1 mol Na₂S₂O₃

więc: n(Na₂S₂O₃) = 0,0100 mol

M(Na₂S₂O₃) = 2 · 23,00 + 2 · 32,06 + 3 · 16,00 = 158,12 g/mol

m(bezwodnego Na₂S₂O₃) = 0,0100 mol · 158,12 g/mol = 1,58 g

Otrzymano 2,48 g hydratu, więc masa wody krystalizacyjnej wynosi:

m(H₂O) = 2,48 g - 1,58 g = 0,90 g

n(H₂O) = 0,90 g / 18,02 g/mol ≈ 0,050 mol

Stosunek molowy:

n(Na₂S₂O₃) : n(H₂O) = 0,0100 : 0,050 = 1 : 5

Wzór hydratu: Na₂S₂O₃ · 5H₂O

Najważniejsze jest rozróżnienie masy soli bezwodnej i masy hydratu. Reakcja syntezy prowadzi do powstania bezwodnego Na₂S₂O₃ w stosunku molowym 1 : 1 względem Na₂SO₃. Dopiero podczas krystalizacji z roztworu cząsteczki wody zostają wbudowane w sieć krystaliczną soli.

Skoro z obliczeń stechiometrycznych wynika, że w próbce powinno być 1,58 g bezwodnego Na₂S₂O₃, a rzeczywista masa otrzymanego hydratu wynosi 2,48 g, to nadwyżka masy musi pochodzić od wody hydratacyjnej.

Po przeliczeniu jej masy na mole wychodzi pięć razy więcej moli wody niż moli soli, dlatego wzór hydratu to Na₂S₂O₃ · 5H₂O.