Zadanie 13 - strona 14
Zadanie
Rozwiązanie
H2O + S2O3²⁻⇄ OH⁻ + HS2O3⁻
Wyjaśnienie
W teorii Brønsteda kwas to donor protonu H+, a zasada to akceptor protonu H+. Podana wartość Kb = 5,49 · 10-13 odpowiada zasadzie sprzężonej z jonem HS2O3⁻.
Można to sprawdzić z zależności: Kb = Kw / Ka
Dla drugiego etapu dysocjacji kwasu tiosiarkowego pKa2 = 1,74, więc:
Ka2 = 10-1,74 ≈ 1,82 · 10-2
Kb= 1,00 · 10-14 / 1,82 · 10-2 ≈ 5,49 · 10-13
Oznacza to, że zasadą ulegającą dysocjacji zasadowej jest jon S2O32⁻. Przyjmuje on proton od wody, dlatego powstają jon HS2O3⁻ i jon OH⁻.
W schemacie Brønsteda: H2O jest kwasem 1, S2O32⁻ jest zasadą 2, OH⁻ jest zasadą 1, a HS2O3⁻ jest kwasem 2.