Zadanie 16, b) - strona 16
Zadanie
Rozwiązanie
S2O32- + 4Br2 + 5H2O -> 2SO42- + 10H+ + 8Br-
Wyjaśnienie
Najpierw analizujemy stopnie utlenienia.
W jonie S2O32- trzy atomy tlenu mają łącznie ładunek -6, a cały jon ma ładunek -2, więc suma stopni utlenienia dwóch atomów siarki wynosi +4.
Po reakcji powstają jony siarczanowe(VI), w których każdy atom siarki ma stopień utlenienia +VI. Ponieważ z jednego jonu tiosiarczanowego powstają dwa jony siarczanowe, suma stopni utlenienia siarki po reakcji wynosi +12. Oznacza to wzrost z +4 do +12, czyli oddanie 8 elektronów.
Brom w cząsteczce Br2 ma stopień utlenienia 0, a w jonach bromkowych Br- ma stopień utlenienia -I. Jedna cząsteczka Br2 przyjmuje łącznie 2 elektrony, ponieważ zawiera dwa atomy bromu.
Aby liczba elektronów oddanych i pobranych była taka sama, do 1 mola S2O32- potrzeba 4 mole Br2. Potem uzupełniamy tlen wodą, wodór jonami H+, a na końcu sprawdzamy bilans ładunku.
Po lewej stronie ładunek wynosi -2, a po prawej: 2 x (-2) + 10 x (+1) + 8 x (-1) = -2, więc równanie jest poprawnie zbilansowane.