Zadanie 3 - strona 5
Zadanie
Rozwiązanie
C, E
Wyjaśnienie
Wszystkie trzy drobiny mają wokół atomu centralnego cztery obszary elektronowe, dlatego orbitalom walencyjnym atomów centralnych przypisuje się hybrydyzację sp3.
W jonie NH4+ atom azotu tworzy cztery wiązania i nie ma wolnych par elektronowych. Dlatego kąt jest zbliżony do idealnego kąta tetraedrycznego, czyli około 109o.
W cząsteczce NCl3 atom azotu tworzy trzy wiązania i ma jedną wolną parę elektronową. Wolna para silniej odpycha pary wiążące, dlatego kąt jest mniejszy, około 107 o.
W cząsteczce OF2 atom tlenu tworzy dwa wiązania i ma dwie wolne pary elektronowe. Dwie wolne pary jeszcze silniej zmniejszają kąt między wiązaniami, dlatego w OF2 jest on najmniejszy i wynosi około 103 o.
Warto zapamiętać zasadę: wolna para elektronowa odpycha pary wiążące mocniej niż para wiążąca odpycha inną parę wiążącą. Im więcej wolnych par na atomie centralnym, tym mniejszy kąt między wiązaniami.