Zadanie 1.1. - strona 4
Zadanie
Rozwiązanie
· A: Cu / blok d
· Q: Cr / blok d
Wyjaśnienie
Z liczb kwantowych n = 4 oraz l = 0 wynika, że opisany elektron znajduje się na podpowłoce 4s. Oba pierwiastki mają więc w stanie podstawowym niesparowany elektron 4s, ale należą do tego samego bloku konfiguracyjnego.
Nie mogą to być pierwiastki bloku s, ponieważ w atomie pierwiastka Q ma występować więcej niż jeden elektron niesparowany. W bloku s na podpowłoce walencyjnej może być najwyżej jeden elektron niesparowany. Pasują więc pierwiastki bloku d czwartego okresu, które mają nietypowe konfiguracje związane z promocją elektronową: chrom i miedź.
Cr: [Ar] 3d5 4s1
Cu: [Ar] 3d10 4s1
Atom miedzi ma tylko jeden elektron niesparowany, ponieważ podpowłoka 3d jest całkowicie zapełniona, a niesparowany pozostaje elektron 4s. Dlatego A to Cu.
Atom chromu ma więcej elektronów niesparowanych: pięć na podpowłoce 3d i jeden na podpowłoce 4s. Dlatego Q to Cr.