MNH3 = 17 u
MH2O = 18 u.
Amoniak wrze w temperaturze -33⁰C, natomiast woda w temperaturze 100⁰C.
Różnicy temperatur wrzenia tych związków chemicznych mimo ich zbliżonej masy cząsteczkowej wynika z:
· występowania silniejszych wiązań wodorowych między cząsteczkami wody , ponieważ tlen posiada elektroujemność (∆E) równą 3,5, a azot ∆E = 3,
· większego momentu dipolowego wody (1,85 D) niż amoniaku (1,49 D),
· silniejszych oddziaływań międzycząsteczkowych w wodzie, dlatego do ich rozerwania potrzeba więcej energii, dlatego temperatura wrzenia wody jest wyższa niż temperatura wrzenia amoniaku.
Podane różnice sprawiają, że w warunkach standardowych woda jest cieczą, a amoniak - gazem.