· RbCl – wiązanie jonowe,
· CO2 - wiązanie kowalencyjne spolaryzowane,
· PH3 - wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
· Wiązanie jonowe – wiązanie między metalem i niemetalem, ∆E > 1,7,
· Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – wiązanie między dwoma różnymi niemetalami, ∆E w przedziale od 0,4 do 1,7,
· Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane – wiązanie między dwoma niemetalami (przeważnie tymi samymi) niemetalami, ∆E = 0.
· Wiązanie koordynacyjne – szczególny przypadek wiązania kowalencyjnego. W wiązaniu tym obydwa elektrony tworzące wspólną parą elektronową pochodzące od jednego z atomów. Atom będące dawcą pary elektronowej to donor. Biorcą pary elektronowej jest akceptor. Wiązanie koordynacyjne oznacza się za pomocą strzałki, gdzie grot jest skierowany w stronę akceptora pary elektronowej.