fluor – leży w 17. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 2 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 7 elektronów walencyjnych, do osiągnięcia oktetu (8 elektronów) brakuje tylko jednego elektronu. Fluor, przyjmując jeden elektron, uzyskuje konfiguracje neonu.
Pionowe kolumny układu okresowego to grupy, a poziome szeregi to okresy. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.