rubid – leży w 1. grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych. Jego elektrony są rozmieszczone na 5 powłokach elektronowych. Na ostatniej powłoce elektronowej znajduje się 1 elektron walencyjny, aby uzyskać konfiguracje gazu szlachetnego, osiągnąć oktet elektronowy, rubid musi oddać jeden elektron. Rubid, oddając jeden elektron, uzyskuje konfiguracje kryptonu.
Pionowe kolumny układu okresowego to grupy, a poziome szeregi to okresy. Wiemy, że liczba elektronów jest równa liczbie protonów, czyli liczbie atomowej Z. Na podstawie liczby atomowej Z możemy określić położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków chemicznych.